PAGE2014屆高考化學一輪復習專題訓練：2.1氧化還原反應

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不同價態的鉻具有不同的毒性，其中六價鉻的毒性最強。 下列說法不正確的是：（）A.它可以氧化乙醇，可用于識別駕駛員是否酒后駕駛。 B、污水中的鉻一般以Cr3+形式存在，與水中溶解氧作用可還原為六價鉻。 C.人體內六價鉻鉻超標。 服用維生素C來減輕毒性表明維生素C具有還原性。 D、當1 mol oal(2-,7) 得到6 mol 電子時，還原產物為Cr3+7。 在酸性溶液中，NOeq可能存在oal(-,3)、I-、Cl-、Fe3+、一種或多種離子，向溶液中加入溴水，溴元素被還原，則錯誤猜測為以下是()A.必須有碘離子B.可能含有鐵離子C.可能含有氯離子D.不含硝酸根離子8.（2013·臺州模擬）水熱法制備納米粒子的反應是 3Fe2++ oal(2-, 3)＋O2＋xOH－===＋ oal(2-,6)＋2H2O，下列錯誤說法是()A。 每生成1 mol，反應中轉移的電子總數為4 molB。Fe2＋和o al(2-,3)都是還原劑C。當1 mol Fe2+被氧化時，還原的O2量為Fe2+為1/3摩爾Dx=49。 亞硝酸鈉是一種防腐劑和增色劑。 然而，食物中過量食用會對人體造成危害。

在酸性條件下產生NO和NO2。 下列說法錯誤的是（） A.它同時具有氧化性和還原性 B.吃“醋豆芽”可減少亞硝酸鈉對人體的危害 C.其與胃酸作用的離子方程式為： oal (-,2)+2H+===NO↑+NO2↑+H2OD。1mol在酸性條件下完全反應生成NO和NO2，傳遞電子的物質量為1。（2012·重慶模擬）某反應中有六種粒子：H2O、Cl2、H+、Cl-、Co2+，已知氧化性>Cl2。 下列說法不正確的是：()A.氧化產物是Cl2。 B、顆粒的還原性為Cl→Co2+C。氧化劑與還原劑的比例為1:6。 D. 如果生成 3 mol H2O，則有 2 mol 電子轉移 2. 非選擇題（本題包括 3 題，共 40 分） 11. （14 分）（預測題）氧化還原反應已被廣泛應用應用于生產生活，古今中外。 (1)水是人體的重要組成部分，也是人體內含量最豐富的物質。 “四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”也可以用圖中來表達。 嘗試寫出符合涉及水的 IV 型反應的化學方程式： ，其中水是試劑。 (2)焊接常用氯化銨。

例如：焊接銅器時，用氯化銨去除銅器表面的氧化銅進行焊接。 反應為：+ o(――→,sup7(△),sdo5())Cu＋＋N2↑ +H2O。 ①配平該氧化還原反應方程式。 ②該反應中被氧化的元素是（填寫元素名稱），氧化劑是（填寫化學式）。 (3)磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱至1500℃，生成白磷。 反應為：2Ca3(PO4)2+===+，10C+===P4+10CO。 每產生一摩爾 P4，就會轉移一摩爾電子。 12.（12分）取2mL濃度為2×10-4mol·L-1的溶液于試管中，加入約4mL濃度為2mol·L-1的NaOH溶液，然后加入適量的鋁粉，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙測試所產生的氣體。 實驗過程中，觀察到試管內立即產生大量氣泡。 一段時間后，試紙變藍色，鋁粉溶解，溶液澄清，不變色。 請根據以上實驗事實分析： (1) 使潮濕的紅色石蕊試紙變藍色的氣體是。 (2) 寫出NOeq oal(-,3) 反應的離子方程，配平并填空。 Al+NOeq oal(-,3)++H2O―→ oal(-,2)+，氧化產物為。

(3)為了測試某種含氮廢水中是否含有NOeq oal(-,3)，用2 mL廢水樣品代替溶液進行上述實驗。 現象是一樣的。 有同學認為不能據此得出“一定有NOeq”oal(-,3)”的結論，原因是廢水中可能存在的（填入離子符號）可能會干擾(4)工業上用鋁粉去除含氮廢水中的NOeq oal(-,3)，當溶液pH控制在10.7左右時，所得產物仍含有氮。氮與氨的體積比為4:1，則除去0.1mol NOeq oal(-,3)，消耗g鋁。 13.（14分）雄黃（）和雌黃（）為主提煉砷的礦物原料，在自然界中共存。根據題意填空：（1）與鹽酸反應，轉化為H2S氣體并放出H2S氣體。若反應完全，則其比例為： (2)上述反應中的氧化劑能吸收反應產生的氣體。 (3) 與HNO3發生如下反應：+10H++ oal(-,3)===+3S↓+↑+2H2O。 如果生成2摩爾，則反應中傳遞電子的物質的量為。

如果反應設計為原電池，NO2應逸出附近（填寫“正極”或“負極”）。 （4）如果反應產物NO2與11.2L O2（標準條件）混合，然后用水吸收并轉化為濃硝酸，然后與過量的C反應，則產生CO2的量（可選數字）。 A。 小于 0.5 摩爾。 等于0.。 大于0.5模。 無法確定答案。 分析1.【分析】選B。A項中，銅的價態從0增加到+2，C項中，鐵和鋁被鈍化，鈍化是氧化還原反應，D項中，硫元素從+4增加到+6，所以A、C、D項都與氧化還原反應有關； B項的化合價沒有變化，不是氧化還原反應。 2.【分析】選D。在題給出的反應②中，既不產生氫氣，也不產生氧氣，水既不是氧化劑，也不是還原劑。 它與 H2O 發生反應，既充當氧化劑又充當還原劑。 水既不是氧化劑也不是還原劑。 F2和H2O反應產生氧氣，用水作為還原劑； 當Al和NaOH溶液反應時，產生氫氣并用水作為氧化劑。 3、【分析】選D。如果某元素的化合價為負價，則變為游離態時會被氧化。 如果是正價，當它變成自由態時就會被還原。 A 不正確； 氧化性物質不一定在反應中充當氧化劑，例如鹽酸。 具有氧化性，但在與二氧化錳反應時用作還原劑時，B不正確； 有的陽離子能失去電子而被氧化，如Fe2+，有的陰離子能得到電子而被還原，如oal(-,4) ，C不正確； 在取代反應中，元素的化合價一定會發生變化，一定會發生氧化還原反應，D正確。

4. 【分析】選擇D。項目A，1 mol Na 與O2 反應。 無論形成什么物質，Na一定會變成Na+。 1摩爾鈉失去1摩爾電子，即NA電子。 A項正確； B項，石灰乳與Cl2反應生成Ca(ClO)2，氯的價數增加，氯的價數減少。 Cl2既是氧化劑又是還原劑。 B項正確； C項，分子的中心元素N的化合價為+3，處于中間價態，既具有氧化性又具有還原性，C項正確； D項，1mol Fe2+完全氧化成Fe3+，轉移電子數為NA，D項不正確。 5、【分析】選D。A項，HCl→H2，氫元素價態降低，需要添加還原劑，如活潑金屬元素等； B項，CO2→CO，碳元素的價態降低，需要添加還原劑，如單質碳等； C項，→Fe，當鐵元素的價數降低時，需要添加還原劑，如單質碳； D項，Br-→Br2，當溴元素的價數升高時，需要添加氧化劑，如Cl2等。 【誤區警告】價態變化時不必添加氧化劑或還原劑氯化銨可除去銅器表面的氧化銅，因為有些物質可以發生歧化反應，如Cl2+H2O===HCl+HClO。 反應中，H2O既不是氧化劑，也不是還原劑，即發生Cl2→HCl、Cl2→HClO。 更換時無需添加氧化劑或還原劑。 6.【分析】選B。污水中的鉻一般以Cr3+形式存在，與水中溶解氧作用可氧化成六價鉻。

7.【分析】選B。溴元素唯一能氧化的離子是I-，所以必定有碘離子，而Fe3+和NOeq oal(-,3)(H+)可以氧化I-，所以它一定不能含有 Fe3+ 和 NOeq oal(-, 3)，可能含有 Cl-。 8.【分析】選C。該反應的氧化劑為O2，生成1mol O2，消耗1mol O2，轉移電子為4mol。 A是正確的； Fe2+和oal(2-,3)都是還原劑，B正確； 3 mol Fe2+反應 時，只有2 mol被氧化，此時反應的O2為1 mol。 因此，當1 mol Fe2+被氧化時，根據電子守恒，Fe2+還原的O2量為eq f(1,4) mol ，C誤差； D 對根據電荷守恒定律。 9.【分析】選D。醋中氮元素的價態為+3，既可增也可減。 A是正確的； 醋中含有乙酸，它可以與亞硝酸鈉相互作用導致其損失。 B正確； 胃酸是強酸，易溶于水。 是強電解質，C正確； 根據C中離子方程式的分析可知，1mol在酸性條件下完全反應生成NO和NO2，傳遞電子的物質的量應為0.5mol，D不正確。 10.【分析】選C。因為“氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性”，所以是氧化劑，Cl2是氧化產物，則Cl-是還原劑，且Co2+是還原產物，即：+2Cl-→2Co2+++Cl2↑。 根據電荷守恒定律，可以在左邊加6H+，再在右邊加3H2O。 該反應的正確離子方程式為：+2Cl-+6H+===2Co2++Cl2↑+3H2O。

還原性：Cl->Co2+，選項B正確； 氧化劑與還原劑的比例為1:2，選項C錯誤； 反應為3H2O~2e-，因此生成3 mol H2O，反應中轉移2 mol 電子，選項D正確。 11、【分析】（1）從圖中可以看出，反應類型IV均屬于氧化還原反應，應為置換反應。 涉及水的置換反應有很多，如C+H2O(g)eq o(=====, sup7(高溫),sdo5())CO+H2, 2Na+2H2O= ==+H2↑等。 上述兩個反應中，均采用水作為氧化劑。 (2)①用增減價法將化學方程式配平為4CuO+ o(=====,sup7(△),sdo5())3Cu++N2↑+4H2O。 ② 在該反應中，氮的價數增加氯化銨可除去銅器表面的氧化銅，被氧化，成為還原劑； 銅的價態降低，被還原，CuO充當氧化劑。 (3) 反應過程中，磷酸鈣最終變成白磷，磷的價態由+5價變為0價，由此可得如下關系式：2Ca3(PO4)2～P4～20e-，故每生成1摩爾P4，轉移20摩爾電子。 答案：(1)C＋H2O(g)eq o(=====,sup7(高溫),sdo5())CO＋H2(合理)氧化 (2)①4CuO＋ o(== = ==,sup7(△),sdo5())3Cu＋＋N2↑＋4H2O②氮CuO(3)2012。 【分析】（1）能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色的氣體，即水溶液中唯一呈堿性的氣體是氨。

(2)反應物中有氫氧化鈉，產物中有氨氣。 您可以編寫離子方程并使用化合價增加和減少方法平衡它。 (3)可能干擾實驗結果。 現象應該是一樣的，就是能氧化溶解Al，生成氨氣。 因此，可能干擾實驗結果的離子有NHeqoal(+,4)和NOeqoal(-,2)，氫氧化鈉溶解Al并生成氫氣。 同時與NHeq oal(+,4)反應生成氨。 NOeq oal(-,2) 有氧化作用 也能氧化Al，同時被還原為氨。 (4) 根據化學反應中轉移電子數相等計算，3n(Al)=(8/9×5+1/9×8)×0.1 mol=8/15 mol，n(Al)=8/ /3，m(Al)=8//3×27g·mol-1=4.8g。 答案： (1)NH3(2)8Al+ oal(-,3)+5OH-+2H2O=== oal(-,2)+3NH3↑ (3)NHeq oal(+, 4), NOeq oal(-,2) (4)4.813。 【解題指南】回答這個問題，需要明確以下三點：（1）利用電子守恒定律確定氧化劑和還原劑的量之比。 (2)氧化還原反應中轉移的電子數是獲得或失去的電子總數，而不是兩者之和。

(3)C不與稀硝酸反應。 【分析】式（1）中，As為+3價，As為+2價，Sn為+2價，Sn為+4價，根據關系式：~~2e-，~~4e-，根據電子守恒，故n():n()=2:(1×2)=1:1。 或者寫出以下平衡化學方程式：++4HCl===++2H2S↑。 (2)化合價被還原，起到氧化劑的作用，故是氧化劑。 H2S可用NaOH或溶液吸收。 (3) 在該反應中，As和S的價態都增加，失去的電子總數為2×2+3×2=10。 僅N元素的價態降低，失去的電子總數為10×(5-4)=10。 因此，該反應轉移10個電子，有如下關系：~10e-，所以生成2mol時，轉移電子的物質量為。 原電池的負極發生氧化反應，正極發生還原反應。 NO2是還原產物，因此NO2在正極附近逸出。 (4)標準條件下，11.2L O2的量為0.5mol。 根據反應：4NO2 + O2 + 2H2O===，所以生成的HNO3 量為2 mol。 根據反應C+（濃縮）eq o(=== ==,sup7(△),sdo5())CO2↑＋2NO2↑＋2H2O。 如果2摩爾濃硝酸反應完全，應產生0.5摩爾CO2。 隨著反應的進行，硝酸的濃度逐漸增加。 當變成稀硝酸時，不再與C反應，因此生成的CO2量小于0.5mol。

答案：（1）1：1 （2）氫氧化鈉溶液（或硫酸銅溶液） （3）10摩爾正極 （4）a 【方法與技巧】氧化還原反應綜合題“2231”答題 1、排序兩條主線為：還原劑（增價）→失去電子→發生氧化反應→得到氧化產物； 氧化劑（降低化合價）→獲得電子→進行還原反應→得到還原產物。 2、掌握兩個等式：氧化劑獲得的電子總數等于還原劑失去的電子總數； 氧化劑的化合價減少的總數等于還原劑的化合價的增加總數。 3.了解三個同時性：氧化劑和還原劑同時存在； 氧化反應和還原反應同時發生； 氧化產物和還原產物同時產生。 4、做標記：標記電子轉移的方向和次數。